Enunciado del ejercicio nº 2-e

Calcule la masa molecular del soluto no iónico:

3,54 g de soluto (st) en 63,5 g de nitrobenceno descienden el punto de congelación a 3,40 °C.

Desarrollo

Datos:

g = 3,54 g de soluto

G = 63,5 g de nitrobenceno (disolvente)

PF = 5,7 °C

PF* = 3,40 °C

K_c = -7,0 °C (nitrobenceno).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = 3,4 °C - 5,7 °C

d = -2,3 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 169,68 g

Resolvió: . Argentina