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Enunciado del ejercicio nº 3

Determinar el peso molecular de un compuesto si disolviendo 10 g de este en 100 g de benceno la congelación se produce a 2,95 °C. El benceno congela a 5,5 °C (K_c = -5,1 °C).

Desarrollo

Datos:

g = 10 g de soluto

G = 100 g de benceno (disolvente)

PF = 5,5 °C

PF* = 2,95 °C

K_c = -5,1 °C (benceno).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

PF* = PF + d

Solución

Calculamos el descenso crioscópico de la solución:

PF* = PF + d

d = PF* - PF

d = 2,95 °C - 5,5 °C

d = -2,55 °C

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

Reemplazamos por los valores y calculamos:

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 200 g

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/soluciones/resueltos/tp05-disoluciones-problema-03.php on line 89 . Argentina