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Ejemplo, cómo calcular peso molecular del soluto en una disolución

Problema n° 4 de propiedades coligativas, peso molecular

Enunciado del ejercicio n° 4

Disolviendo 9 g de un compuesto en 400 g de agua se observó un descenso crioscópico de 0,186 °C. ¿Cuál es el peso molecular del compuesto?

Desarrollo

Datos:

g = 9 g de soluto

G = 400 g de agua (disolvente)

d = 0,186 °C

Kc = -1,86 °C (agua).

Ver tabla de constantes molales de los puntos de fusión y ebullición.

Fórmulas:

Descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Solución

Calculamos el peso molecular mediante la fórmula de descenso crioscópico:

M =Kc·g·1.000 g
G·d

Reemplazamos por los valores y calculamos:

M =-1,86 °C·9 g·1.000 g
400 g·(-0,186 °C)

Resultado, el peso molecular del soluto es:

M = 225 g

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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